【題目】下列物質是烴的衍生物的是（ ）
A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.苯
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【題目】在一次有機化學課堂小組討論中，某同學設計了下列合成路線，你認為不可行的是（ ）
A. 用氯苯合成環己烯：
B. 用甲苯合成苯甲醇：
C. 用乙烯合成乙酸：
D. 用乙烯合成乙二醇：
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【題目】
利用上述信息，按以下步驟從
合成
(部分試劑和反應條件已略去)：
請回答下列問題：
(1)分別寫出A、C、D的結構簡式：
A：____________；C：____________；D：____________。
(2)如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤得到D的另一種可能結構簡式為_______________。
(3)寫出反應②、⑦的化學方程式：__________________；______________________。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 不銹鋼是含鐵、鉻、鎳的合金 B. 合金中可能含有非金屬元素
C. 合金一定只含有兩種元素 D. 合金的熔點一般比各組分金屬的低
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【題目】“探險隊員” 鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。
(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___ → ___→⑩→⑦→___ →
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于非氧化還原反應的有 ___個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發生反應的離子方程式為____。
(3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是______（填物質前的序號，下同），屬于非電解質的是 ___，熔融狀態能導電的是____。
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【題目】利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g) +I2O5(s) 
5CO2(g) +I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖。下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. T1時CO的平衡轉化率為80%
C. 反應處于c點時，一定有v正= v逆
D. d點時，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的體積分數增大
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【題目】常溫下，現有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是：
A．當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關系：c（NH4＋）＞c（HCO3－）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（H+）＝c（OH－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
C．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4＋和HCO3－濃度逐漸減小
D．通過分析可知常溫下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）
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【題目】海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：
某化學興趣小組將上述流程②③設計成如下流程：
已知：實驗②中發生反應的離子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列問題：
（1）寫出提取流程中實驗③的操作名稱：_____ ，從E到F的正確操作方法為：_______，實驗①的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應該采取的措施是：___.
（2）從F的下層液體中得到固態碘單質還需要進行的操作是：____。
（3）當實驗②中的反應轉移的電子數為2.408×1023時，理論上可以提取___mol I2。
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【題目】碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如下:
（1）已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質質量分數變化如下表:
SiO2 | P2O5 | Al2O3 | F- | Fe2O3 | |
水洗前/% | 9.21 | 3.08 | 0.55 | 0.68 | 0.19 |
水洗后/% | 8.96 | 1.37 | 0.46 | 0.29 | 0.27 |
則“水洗“除去的主要雜質是___________。
（2）氣體A的化學式為_______。
（3）“碳化”時發生反應的化學方程式為____________。其他條件一定時，“碳化”反應中CaSO4的轉化率隨溫度的變化如右圖所示，溫度高于45℃，CaSO4的轉化率下降的原因是________。
（4）工業上電解(NH4)2SO4溶液可制取過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，其中S2O82-的結構如下。電解時陽極的電極反應式為__________，過二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是_________。
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