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【題目】取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸配制成500 mL溶液，該混合溶液中H+的物質的量濃度是(　　)

A. 0.21 mol·L-1 B. 0.42 mol·L-1

C. 0.56 mol·L-1 D. 0.26 mol·L-1

【答案】B

【解析】該混合溶液中H+的物質的量為n(H+)=(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2=0.21 mol，所以c(H+)0.21/500×10－3mol·L－1=0.42 mol·L-1，故B正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是．

電離能/kJmol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示，分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態R原子的價電子排布式為．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學鍵是．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4的原子），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一．請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極，正極．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕．

（3）如果鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據問題填空：
（1）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cu極附近OH﹣濃度增大
B.Cu極為原電池負極
C.電子流向是由C極流向Pt極
D.當C極上有4mol電子轉移時，Pt極上有1mol O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Cu－Zn稀硫酸組成的原電池中，下列敘述正確的是

A. 鋅為正極，發生氧化反應

B. 銅為負極，銅片溶解

C. 電子由銅片通過導線流向鋅片

D. 銅片上發生的電極反應：2 H + +2e- = H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散，下列判斷正確的是（　　）

A.c電極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝． ①O3氧化NO 結合水洗可產生HNO3和O2 ．
②一種臭氧發生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為．
③將石墨電極設置成顆粒狀的目的是．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為（填化學式）．
②當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學式：．
（6）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經預處理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3 ，一種綜合利用煤矸石制取綠礬（FeSO47H2O）的工藝流程如圖所示．
（1）過濾操作需要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒還有．
（2）濾液B焰色反應呈黃色，試劑X是（用化學式表示）濾渣SiO2可制取木材防火劑，該防火劑的化學式為．
（3）濾液B中含的陰離子有（寫離子符號）．
（4）由溶液D轉化為溶液E的離子方程式為：．
（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧氣，得到棕黃色溶液，請寫出此反應的離子方程式．

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