Question

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段，溶液中發生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發生了復分解反應和氧化還原反應

Answer 1

【答案】B

【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，為抑制水解加了些硫酸，溶液中發生的主要反應：H++OH-=H2O，故A正確；B. bc段，c(H+)> (Fe3+) ，故B錯誤；C.d點 pH =11.72，表示滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有 Na+、SO42－、OH－，C正確；D、 滴定過程中發生的反應有酸堿中和反應、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復分解反應、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應，故D正確。