Question

【題目】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號	時 間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為 mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是

Answer 1

【答案】(1)0.013'(2)1.0'使用了催化劑'(3)>'>(4)吸熱'溫度升高時，平衡向右移動

【解析】

(2)對比實驗2與1可知，反應溫度相同，達到平衡時的A的濃度相同，說明是同一平衡狀態，即c2＝1.0 mol·L－1，又因2實際反應速率快，達到平衡所需時間短，說明使用了催化劑。

(3)對比實驗3與1可知，從10 min到20 min，實驗1的A的濃度變化值為0.13 mol·L－1，而實驗3的A的濃度變化值為0.17 mol·L－1，這就說明了v3>v1。又知從0 min到10 min A的濃度變化值應大于0.17 mol·L－1，即c3>(0.92＋0.17) mol·L－1＝1.09 mol·L－1。

(4)對比實驗4與1可知，兩實驗起始濃度相同，反應溫度不同，達到平衡時實驗4的A的濃度小，說明實驗4的A進行的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正向為吸熱反應。