元素周期表和元素周期律對(duì)與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用,人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì),其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)? )
| A.金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 | B.過(guò)渡元素區(qū)域 |
| C.氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 | D.元素周期表左下部分主族元素區(qū)域 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是( )
| A.元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子 |
| B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W |
| C.Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵 |
| D.由Y和T組成的物質(zhì)YT,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )![]()
A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉x> rY> rz> rQ
C,離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知1~18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )
| A.a(chǎn)-3=c+2 | B.質(zhì)子數(shù)a>b>c>d |
| C.離子的還原性Y2-<Z- | D.離子半徑X+< W3+< Y2-< Z- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列各組順序的排列不正確的是( )
| A.原子半徑:Na>Mg>Al>H | B.熱穩(wěn)定性: HC l<H2S<PH3 |
| C.酸性強(qiáng)弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是( )
| A.氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫,而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫 |
| B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 |
| C.氯氣能與水反應(yīng)而硫不能 |
| D.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是
| A.HCl比H2S穩(wěn)定 |
| B.HCl溶液(鹽酸)的酸性比H2S溶液(氫硫酸)的酸性強(qiáng) |
| C.HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng) |
| D.氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法正確的是 ( )
| A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力 |
| B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱 |
| C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) |
| D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 |
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