【題目】關于容量瓶的使用，下列操作正確的是
A. 定容到刻度線時要使視線與凹液面的最低處水平相切
B. 用蒸餾水洗滌容量瓶后必須將容量瓶烘干
C. 為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行
D. 定容時不小心加水過量，用膠頭滴管將水吸出即可
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Al具有導電性，可用于防銹涂料制造
B.NH3具有堿性，可用于生產NH4HCO3
C.Na2O2呈淡黃色，可用于呼吸面具供氧
D.FeCl3易水解，可用于蝕刻銅制線路板
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（ ）
A.1：1：2
B.1：1：1
C.4：2：1
D.1：2：4
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【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是
A. a為鉛蓄電池的負極
B. 電解過程中，鉛蓄電池的負極增重30.3g
C. 電解結束時，左側溶液質量增重8g
D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－
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【題目】在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是
①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋ 、K＋、CO
、NO
、[Al(OH)4]－
②c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO
、NO
③能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na＋、NH
、S2－、Br－
④由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO
⑤加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑥含有大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
A. ①②③ B. ①③⑥
C. ③④⑤⑥ D. ②④
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【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機械制造、電纜護防等行業。
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_________；
（2）鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4 +2H2O。
鉛蓄電池充電時，二氧化鉛電極應與外接電源的_________________（填“正極”或“負極”）相連接，該電極的電極反應式為________________________________。
（3）利用電解法可制得金屬鉛。將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb，裝置如下圖所示。
a電極的名稱是__________，b電極的電極反應式為______________________
（4）PbO2可以通過石墨為電極電解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。則陽極發生反應的電極反應式為______________，陰極上觀察到的現象是____________。
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【題目】現有三種常見治療胃病藥品的標簽：
① ② ③
這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸。
（1）請寫出3種藥片中有效成分與鹽酸反應的離子方程式：
①_________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________；
③_________________________________________________________________________。
（2）患胃潰瘍的患者不能服用藥片①，原因是___________________________________________________。
（3）某患者服用藥片①2片后發生打嗝現象，請計算該患者服用該藥片2片產生氣體體積約______________mL。（體積按標準狀況計算）
（4）下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是_______________。
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
（5）若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②________________________片。（精確到小數點后一位）
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【題目】H2O2不穩定、易分解，Fe3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1、圖2兩種實驗裝置． 
（1）若利用圖1實驗，可通過觀察產生氣泡的快慢定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是 ， 寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發生反應的化學方程式： ． 若利用圖2實驗可進行定理分析，圖中儀器A的名稱為 ， 實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數據是 ．
（2）將0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示，解釋反應速率變化的原因： ， H2O2初始物質的量濃度為（保留兩位有效數字）．
（3）為了加深同學們對影響反應速率因素的認識，老師讓同學完成如下實驗：
在上述實驗裝置的錐形瓶內加入6.5g鋅粒，通過分液漏斗加入40mL 2.5molL﹣1的硫酸，10s時收集到產生的H2的體積為44.8mL（標準狀況），用硫酸表示10s內該反應的速率為molL﹣1s﹣1（假設反應前后溶液的體積不變）．
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