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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HAH++A－，下列敘述不正確的是：

A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)

B. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數增大

C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動

D. 0.10mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

【答案】B

【解析】

A.溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，根據電荷守恒得：c（H+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；

B.溫度不變，弱酸的電離平衡常數不變，故B錯誤；

C.加入少量的NaA時，c（A-）增大，從而抑制弱酸電離，平衡逆向移動，故C正確；

D.加水稀釋促進弱電解質電離，氫離子濃度減小，水的離子積常數不變，所以c（OH-）增大，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案

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（1）將純固體物質分別裝入有水的錐形瓶里（發生化學反應），立即塞緊帶U形管的塞子，發現U形管內紅墨水的液面高度如圖所示。

①若如圖1所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，是________（填兩種物質的化學式）。

②若如圖2所示，發生的反應（假設沒有氣體生成）是________（填“放熱”或“吸熱”）反應，以下選項中與其能量變化相同的是________（填序號）。

A 還原的反應 B 的分解反應 C 和的反應

（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放幾小塊鋁片，再滴入稀溶液。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產生、______。

②產生上述現象的原因是___________。

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回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_______________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。

（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹。現將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為：________________________。

（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。

②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。

（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：_________________________________________________。