Question

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為( )

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：假設KMnO4溶液的物質的量濃度為C，體積為V則n(KMnO4)=C·V. KHC2O4·H2C2O4·2H2O與NaOH反應的化學方程式為：KHC2O4·H2C2O4·2H2O+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+2H2O.則根據這兩個反應方程式可得關系式為：30NaOH ------10[KHC2O4·H2C2O4]------8KMnO4.即30mol的NaOH對應8mol的KMnO4。(3Ｖ×0.1000mol/L)：（C·V）=30:8。解得C=0.08000mol/L所以選項為：B。

考點：考查滴定法在測定物質組成及濃度計算中的應用的知識。