【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數等于0.2 NA
B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后，容器中的分子數為2 NA
C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數目為0.3 NA
D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數目為0.1 NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. 
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 
正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 
使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：
（1）在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是________，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_________（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。
（3）苯胺
）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（
）的相對分子質量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。
（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。
（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1）F的結構簡式為__________，C的名稱為__________。
（2）使1molA與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成反應的產物與氯氣在光照的條件下發生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是_______mol；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②__________________________________________________________；
③__________________________________________________________；
④__________________________________________________________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，下列溶液的堿性最強的是
A. pH=11的溶液
B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液
C. 1 L含有4 g NaOH的溶液
D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A(g) 
B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，下列說法錯誤的是
A. 在(1)中，反應在10~20 min內A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。
實驗試劑 | 試管Ⅰ(55 ℃) | 試管Ⅱ(55 ℃) | 試管Ⅲ(55 ℃) | 試管Ⅳ(75 ℃) |
乙酸乙酯/mL | 1 | V1 | V2 | V3 |
1 mol/L NaOH mL | V4 | 3 | 0 | V5 |
蒸餾水/mL | 0 | V6 | 5 | 2 |
已知：①水解反應CH3COOC2H5 + H2O 
CH3COOH + C2H5OH；
②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。
（1）V4 = ____________。
（2）①下列說法正確的是____________________________；
A、加入水，平衡正向移動
B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動
C、酯層體積不再改變時，反應停止
D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態
②用各物質的濃度表示水解平衡常數Kh，則表達式為____________。
（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。
（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1 ℃)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是________。(填序號)
①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(2)在下列反應中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。
①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(濃) 
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
(3)在橫線上補充所需的離子或分子，并配平方程式。
①P＋FeO＋CaO
Ca3(PO4)2＋Fe ______
②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________
(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉移的情況。
①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(雙線橋)____________
②8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O(單線橋)______
(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到________，其原因是________________。
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會______，原因是______________。
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會____________，原因是___________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
