Question

【題目】某實驗小組同學在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時，實驗操作如下：

①往盛有NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用_________(填儀器名稱)攪拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入___________(填儀器名稱)中。

③計算需要NaOH固體的質量___________

④繼續加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

⑤稱量NaOH的質量，在托盤天平上，先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質量。然后將NaOH放入燒杯，再稱出它們的總質量。從總質量減去燒杯的質量便等于所需的NaOH的質量。

⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑦將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻。

請回答：

(1)正確的實驗操作順序為_________________(填序號)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為______。

(3)下列操作會使所配溶液物質的量濃度偏高的是______(填序號)。

A.容量瓶洗凈后未經干燥處理

B.向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出

C.在燒杯內溶解NaOH后未等冷卻就立即轉移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.定容時仰視刻度線

F.倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

Answer 1

【答案】玻璃棒 100mL容量瓶 0.4g 膠頭滴管 ③⑤①②⑥④⑦ 0.1mol/L CD

【解析】

根據配制一定物質的量濃度的溶液的實驗原理、實驗步驟及所需儀器分析解答。根據進行誤差分析。

①為加速溶解，可用玻璃棒攪拌；故答案為：玻璃棒；

②由于氫氧化鈉固體溶解過程會放出熱量，轉移到容量瓶前必須冷卻到室溫，然后轉移到100mL容量瓶中，故答案為： 100mL容量瓶；

③配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量是0.1LL×0.1mol/L= 0.01mol，質量是0.01mol ×40g/mol=0.4g，故答案為：0.4g；

④加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管定容；故答案為：膠頭滴管；

(1)按照稱量、溶解、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻的順序，正確為：③⑤①②⑥④⑦，故答案為：③⑤①②⑥④⑦

(2)溶液時均勻的，所以取出溶液的濃度不變，故NaOH的物質的量濃度為：0.1mol/L；故答案為：0.1 mol/L；

(3) A.容量瓶洗凈后未經干燥處理，對所配溶液濃度無影響，故A不選；

B.向容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出，溶質損耗，導致溶液濃度偏低，故B不選；

C.在燒杯內溶解NaOH后未等冷卻就立即轉移到容量瓶中，當溫度降低時，溶液體積減小，導致溶液濃度偏大，故C選；

D.定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，故D選；

E.定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故E不選；

F.倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度，使溶液濃度偏小，故答案為：CD。