【題目】已知a、b、c的分子式均為C9H10O2，結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a、b、c都能與Na反應產生H2
B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面
C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發生縮聚反應
D.c苯環上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組在20℃，101KPa下探究Cl2在蒸餾水和飽和食鹽水中的溶解性。如圖I、II所示，該小組用兩支100mL注射器均吸入40mLCl2，然后分別吸入20mL蒸餾水和飽和食鹽水，夾緊止水夾，充分振蕩。下列說法正確的是（ ）
A.圖I注射器中c(Cl-)約為0.09molL-1
B.圖l注射器中n(ClO-)小于圖II
C.圖II注射器的活塞移動到20mL刻度處
D.圖II注射器中存在NaCl(s)
Na+(aq)+Cl-(aq)
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【題目】某小組在研究前18號元素時發現：依據不同的標準和規律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是( )
A. 圖中虛線相連的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常規周期表的第三周期第ⅥA族
D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的還原產物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：
（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。
（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數____(寫表達式)。
（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：_____。
（5）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。
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【題目】以某鎳礦（主要成分為NiS、CuS、FeS、SiO2等）為原料制備一種多孔結構的細小鎳晶粒，可用作有機物氫化反應的催化劑和儲氫材料。工藝流程如圖所示：[已知金屬活動順序為：Fe>Ni>（H）>Cu]
（1）已知該鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸液A中含有Ni2+，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學方程式___。
（2）已知Ni(CO)4的沸點是42.2℃，Ni（S）+4CO（g）
Ni(CO)4（g）的平衡常數與溫度的關系如下：
步驟①、步驟②的最佳溫度分別是___、___（填選項代號）
A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃
（3）“高溫熔融”時通入氬氣的目的是___。
（4）“堿浸”是整個流程的核心步驟，該步驟的目的是___，發生反應的離子方程式為___。
（5）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環利用，請設計簡單的回收流程：
（示例：
）浸出液B→___。
（6）鎳硫化合物中會含有少量的CuS，也可以采用電解精煉的方法獲得純鎳，流程為：
電解制粗鎳時陽極發生的主要電極反應式為___；
精煉過程需控制pH2~5的原因___。
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【題目】關于
，下列結論正確的是( )
A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：
已知：
（以上R、R’、R’’代表氫、烷基或芳基等）
(1)C中官能團名稱為__________，B的化學名稱為____________。
(2)F的結構簡式為___________，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種(考慮順反異構，不包含F)。
(3)由G生成H的化學方程式為________________________，反應類型為____________。
(4)下列說法正確的是________________(選填字母序號)。
a．由H生成M的反應是加成反應
b．可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質
c．1 mol E最多可以與4 mol H2發生加成反應
d．1 mol M與足量NaOH溶液反應，消耗4 mo1 NaOH
(5)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑，寫出合成CH3CH=CHCH3的路線________________ (用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色。下列正確的是
A.在暗處用激光筆照射液體，會出現一條光亮的通路
B.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體
C.所得膠體中分散質的粒子直徑大于100nm
D.取適量液體置于U型管，并通直流電，陽極顏色加深
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【題目】我國許多城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對煤做了多方面的改進：
(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生反應如下：FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl(已知FeS2中硫元素的化合價為-1價)。
①該反應的氧化劑是____，若有1 mol FeS2被除去，則發生轉移的電子的物質的量是___________。
②為了充分利用Fe2+并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和Cl2讓廢液重新生成FeCl3。請寫出這一過程中有關的離子方程式：______________；_____________________。
(2)“保護環境,就是保護人類自己”。飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物,顆粒很小,不易沉降,它與空氣的污染物二氧化硫(SO2)接觸時,二氧化硫(SO2)會部分轉化為三氧化硫(SO3)，其污染更加嚴重。
①飄塵所起的作用可能是______________.
A. 氧化劑B.還原劑C.催化劑D.載體
發生反應的化學方程式為________________________________________________.（如果是氧化還原反應，請用雙線橋標出電子轉移的方向和數目）
②冶金工業中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對空氣的污染，這種做法的依據是___.
A. 布朗運動 B.丁達爾現象 C. 滲析 D. 電泳。
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