【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數據分析：該反應的化學方程式為： ． 反應開始至2min，Z的平均反應速率為 
【答案】X+3Y?2Z；0.05mol/（L．min）
【解析】j解：由圖可知，2min內X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增加，則X、Y為反應物，Z為生成物，
X、Y、Z的物質的量變化量之比為（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，
由物質的量的變化量之比等于化學計量數之比，且2min時達到化學平衡，則化學反應方程式為X+3Y2Z，
反應開始至2min，Z的物質的量增多0.2mol，則v= 
= 
=0.05mol/（L．min），
所以答案是：X+3Y2Z，0.05mol/（L．min）．
【考點精析】利用反應速率的定量表示方法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2 ， X,Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子．
該融雪劑的化學式是 ， 該物質中化學鍵類型是 ， 電子式是 ．
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【題目】用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題。
（1）儀器A的名稱是____________________________________。
（2）A的材質能否用鐵質的代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是：________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是：______________。
實驗中若改用60mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；
（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：_________________________________________________。
（5）若用KOH代替NaOH，對測定結果________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果________(填“有”或“無”)影響。
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【題目】下列氣體通入溶液中一定不會出現渾濁的是
A.CO2通入Ca(OH)2溶液中B.SO2通入Ba（NO3）2溶液中
C.SO2通入BaCl2溶液中D.Cl2通入氫硫酸溶液中
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 78g Na2O2固體中陰離子的個數為2NA
B. 標準狀況下，1.12L氯氣與H2O反應，反應中轉移的電子數為0.1NA
C. 60g SiO2含有的化學鍵數目為4NA
D. CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數為aNA/56
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【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：
請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為__________________________________。
（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。
（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。
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