Question

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2．18g/cm³，沸點131．4℃，熔點9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：                          。

Answer 1

(1) CH₃CH₂OH  CH₂=CH₂↑＋H₂O，  CH₂=CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br　
(2)b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出　
(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體(或二氧化碳、二氧化硫)　
(4)①乙烯產生(或通過液溴)速度過快，②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(或寫“控溫不當”也可以)

解析試題分析：（1）將乙醇與濃硫酸混合加熱發生消去反應得到乙烯和水，然后把乙烯通入到溴水中，發生加成反應得到1,2-二溴乙烷。反應的兩個化學反應方程式為：CH₃CH₂OH  CH₂=CH₂↑＋H₂O，  CH₂=CH₂＋Br₂ → CH₂BrCH₂Br。(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。若d發生堵塞,由于產生的氣體不能及時排出，使裝置中的氣體壓強增大，瓶b水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至向外溢出。(3)容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體(或二氧化碳、二氧化硫)，防止污染大氣，造成環境污染。(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，若裝置的氣密性沒有問題，可能是乙烯產生(或通過液溴)速度過快，未來得及吸收就從溴水中通過；也可能是反應制取乙烯時溫度沒有迅速達到170℃(或寫“控溫不當”也可以)，發生了取代反應得到乙醚而造成。
考點：考查物質的制取方法及在實驗過程中的實驗現象的分析、原因及使用用量與理論值有差異的原因。