Question

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)石墨中化學鍵類型為______________，在電池中的作用為_________________

(2) 酸性鋅錳干電池的負極反應為_________________________

(3) 堿性鋅錳干電池在放電過程產生MnOOH，寫出正極反應式_____________

(4)填充物用60℃溫水溶解，目的是_____________________。

(5)操作A的名稱為______________。

(6)銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________(用化學方程式表示)

Answer 1

【答案】共價鍵(非極性共價鍵)， 導電 Zn-2e-=Zn2+ MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- 加快溶解速率 過濾 Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

【解析】

廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，過濾，濾液中含有氯化銨，蒸發、濃縮、結晶可得到氯化銨晶體；銅與稀硫酸在過氧化氫作用發生氧化還原反應生成硫酸銅，加入鋅可置換出銅，過濾分離，硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅，冶煉可得到鋅，據此解答。

(1) 石墨晶體為混合晶型，是層狀結構。在每一層內，每個碳原子與其他3個碳原子以共價鍵結合形成六邊形網狀結構；石墨具有導電性，在電池中作電極，起導電作用，

故答案為：共價鍵(非極性共價鍵)；導電；

(2) 酸性鋅錳干電池的負極為鋅，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；

(3) 在堿性鋅錳原電池中，Zn易失電子作負極、二氧化錳作正極，正極上二氧化錳得電子發生還原反應，電極反應式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，
故答案為：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-；

(4) 加熱適當升高溫度，可促進溶解，

故答案為：加快溶解速率；
(5) 分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法，所以操作A的名稱是過濾，

故答案為：過濾；
(6) 酸性條件下，雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應的化學方程式為：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O，

故答案為：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。