Question

【題目】已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)	醋酸	碳酸	亞硫酸
電離常數(shù)	K=1.75×10-5	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.00×10-2 K2=1.02×10-7

（1）寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=_____________________。

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，寫出溶液中離子濃度大小_____________________。

（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化學用語表示）

（4）在相同條件下，試比較①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的堿性強弱：（填序號）_____________________。

（5）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，下列量會變小的是_________。（填序號）

A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸電離平衡常數(shù) D.醋酸的電離程度

（6）NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=_______________ molL-1。

（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】Ka＝c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)＞c(SO32-)>c(OH-) CO32-+H2OHCO3-+OH- ③②① BD 1×10-12 H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O

【解析】

（1）亞硫酸是二元弱酸，第一級電離方程式為H2SO3HSO3－+H+，則第一級電離平衡常數(shù)表達式K1= c(H+)c(HSO3－)/c(H2SO3)。（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，這說明HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)＞c(SO32－)>c(OH－)。（3）Na2CO3溶液中碳酸根水解，溶液顯堿性，所以可以去除油污，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－；（4）根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：醋酸＞碳酸＞亞硫酸氫根，酸性越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解，堿性越強，則在相同條件下，①CH3COONa②NaHCO3③Na2SO3水溶液的堿性強弱順序為③＞②＞①。（5）A.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，c(CH3COO-)增大，A錯誤；B.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸電離，所以c(H+)減小，B正確；C.溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，C錯誤；D.在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，D正確，答案選BD；（6）NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=1×10-12 molL-1。（7）酸性：亞硫酸＞碳酸＞亞硫酸氫根，則H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-＝HSO3-+CO2↑+H2O。