Question

將一定量的H₂、CO和CO₂的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量不可能是

A．15

B．28

C．30

D．36

Answer 1

AD

試題分析：
①2CO+ O₂=2CO₂
②2CO₂+ 2Na₂O₂="2" Na₂CO₃+ O₂         （①+②）/2  得CO+ Na₂O₂= Na₂CO₃
③2H₂+ O₂="2" H₂O  ④2H₂ O+2Na₂O₂="4" Na O H + O₂ ↑
（③+④）/2 得  H₂ +Na₂O₂="2" Na O H    H₂和CO被Na₂O₂吸收。過量的2CO₂+ 2Na₂O₂="2" Na₂CO₃+ O₂  
2 CO₂----2 Na₂O₂---- O₂
1/2              1/4        
有兩種假設：（1）若原氣體是H₂：1/2和CO₂1/2 ；（2）若原氣體是CO：1/2和CO₂：1/2  
（1）若原氣體是H₂：1/2和CO₂：1/2        M_平均="2*1/2+44*1/2=23"
（2）若原氣體是CO：1/2和CO₂：1/2      M_平均=28*1/2+44*1/2=36
H₂、CO和CO₂的混合氣體在 36 >  M_平均 > 23    AD不在這個范圍，所以不可能。