【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol金屬鈉與氧氣完全反應,轉移的電子數一定為NA
B. 25℃時,pH=1鹽酸溶液中含有H+的數目約為0.1NA
C. 任意條件下，1mol苯中含C-C鍵的數目一定為3NA
D. 密閉容器中充入1molNO2，氣體分子數一定是NA
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。
a．天平 b．燒杯
c．漏斗 d．玻璃棒
(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。
(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。
(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現象是________，反應的離子方程式為_________________________。
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【題目】在如圖所示的串聯裝置中，發現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯加水，則燈泡會亮起來：
則：
(1)加水的燒杯為________。
(2)寫出B、D燒杯中電解質的電離方程式：
B．___________________________________________________________________；
D．__________________________________________________________________。
(3)若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的導電性________，繼續滴加Ba(OH)2溶液，可觀察到燈泡的亮度________至________后又逐漸________。寫出發生反應的離子方程式________________________________。
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【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是( )
A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極
B. 原電池溶液增加的質量比電鍍池陰極增加的質量大
C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子就為0.02 mol
D. 電鍍池中的電解質溶液可用ZnSO4溶液
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L–1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，靈敏電流計指針發生偏轉（提示：Ag+ 濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是（ ）
A. 閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B. 閉合K1，斷開K2后，乙池溶液中Ag+濃度增大
C. 斷開K1，閉合K2后，NO3–向A電極移動
D. 斷開K1，閉合K2后，B電極發生氧化反應
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【題目】（1）把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問題：
①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；
②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應為_____________________________________。
（2）請從圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。
①A極發生的電極反應式是________________，B極發生的電極反應式是_______________。
②設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為_________________________________________________________。
③實驗中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為______________________。
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【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是___________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是_____________________________________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。
（4）檢驗納米Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_________________________________。
（5）某同學依據上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4:
① 制備時該同學選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。
②經過多次實驗發現，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液，現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它試劑和儀器自選）。
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【題目】（1）許多金屬元素有焰色反應，金屬存在焰色反應的原因是___________________________。
（2）基態鋁原子中，有______種電子運動狀態，其中p軌道的電子云輪廓圖的形狀為_______。
（3）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖所示。
①圖中R中陽離子是______(填寫化學式)，相對分子質量較大的陽離子中心原子的雜化類型是____。
②圖中R中陰離子N5-中的σ鍵總數為___________個。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則N5- 中的大π鍵應表示為___________。
（4）氮與鋁之間形成化合物X，具有耐高溫抗沖擊等性能。X的晶體結構如圖所示。
①已知氮化硼與X晶體類型相同，推測氮化硼的熔點比X的熔點___________(填“高”、“低“ ) ，可能的原因是_________________________________________。
②若X的密度為ρg·cm-3，則晶體中最近的兩個Al原子的距離為___________cm。(阿伏加德羅常數的值用NA表示)
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【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
下列說法不正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2+C
Si+CO2↑
B. 步驟①中每生成1mol Si，轉移4mol電子
C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料
D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
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