Question

【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 相同條件下，K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)

B. ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C. ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5

D. ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.鈉的熔沸點比鉀高，相同條件下，鈉氣化需要的熱量比鉀多，即K(s)的ΔH2′<Na(s)的ΔH2，鉀的活潑性比鈉強，鉀失去電子比鈉更容易，即K(s)的ΔH3′<Na(s)的ΔH3，因此K(s)的(ΔH2′+ΔH3′)<Na(s)的(ΔH2+ΔH3)，故A正確；B.根據圖示，ΔH4為斷開Cl-Cl共價鍵形成氯原子吸收的能量，與Cl-Cl共價鍵鍵能相等，故B正確；C.溴的活潑性沒有氯強，氯得到電子比溴得到電子更任意，即氯得到電子放出的能量更多，因此在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5，故C正確；D. 氯化鈉固體為離子晶體，不存在分子間作用力，故D錯誤；故選D。