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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

完全燃燒一定質(zhì)量的無水甲醇生成CO₂和水蒸氣放出熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol·L^－¹NaOH溶液50mL，則完全燃燒1mol無水甲醇產(chǎn)生CO₂氣體和液態(tài)水放出的熱量不可能是

A．5Q

B．小于2.5Q

C．大于5Q

D．2.5Q ～5Q

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出能表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（2）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出445kJ的熱量。____________________________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為__________________________________
（4）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ，則下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P（白,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H=－Q₁kJ/mol
4P（紅,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H=－Q₂kJ/mol
Q₁和Q₂的關(guān)系正確的是

A．Q₁＝ Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO₂變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H₂和O₂，同時(shí)分離出CO₂；
③將第②步產(chǎn)生的H₂和CO₂在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH₄和H₂O₂。
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得 L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO₂的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH₄的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，
氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的
平衡常數(shù)K_a、K_b、K_c、K_d的大小關(guān)系是          。
（4）H₂和CO₂在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（）

A．2C₄H₁₀+13O₂