Question

【題目】工業廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發揮原材料的價值。下圖是工業生產納米磁性氧化鐵的流程：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

Answer 1

【答案】A

【解析】A. Na2CO3溶液水解顯堿性，浸泡廢鐵屑可以使表面的油脂水解除去，但不能除去表面的鐵銹，故A錯誤；B. 廢鐵屑被硫酸溶解生成硫酸亞鐵，生成的亞鐵離子被雙氧水部分氧化生成亞鐵離子和鐵離子的混合溶液，若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，亞鐵離子會被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子，將不能得到高純度四氧化三鐵產品，其中會混入氧化鐵雜質，故B正確；C. 根據B的分析，加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+ ,涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故C正確；D. 根據最終產品為四氧化三鐵，其中Fe2+和Fe3+的數目比為1:2，因此溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2，故D正確；故選A。