Question

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：

⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。

Answer 1

【答案】10g 、

【解析】

通過①得出銨根離子物質的量，

通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質的量，

通過③及離子共存分體得出不含的離子，

通過④分析含有的微粒及物質的量。

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，

如為BaSO4，則，

如為BaCO3，，

則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為x mol、y mol，

則，x = 0.2 ，y = 0.1；

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；

④向上述濾液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，

則說明甲中含有Cl－，且，

如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,

則,

因分成兩份，則甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，則K+大于0.9 mol，

⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質量為0.1 mol × 100 g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O，

故答案為：10g；Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O；

⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，

故答案為：Ca2+、Cu2+；NO3－；

⑶甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol C－，如含有NO3－，則K+大于0.9 mol，則物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl－，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1 mol，

故答案為：K+；Cl－；0.1 mol。