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下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺

B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫

C．在H₂，I₂(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深

D．Fe(SCN)₃溶液中加入固體KSCN后顏色變化

解析試題分析：用勒夏特列原理解釋的首先是平衡體系，然后是外界條件變化導(dǎo)致平衡移動(dòng)。A、存在NO₂到N₂O₄的平衡，正確；B、壓強(qiáng)變化，溶解平衡移動(dòng)，正確；C、加壓，碘單質(zhì)濃度增大，顏色加深，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、正確。
考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)原理等有關(guān)問題。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)絕熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH₁<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH₂＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

B．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

C．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

D．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下圖表所示：

下列說法正確的是
A．，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．℃下，若起始時(shí)向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能與SO₂進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 則用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的適宜條件為

A．高溫高壓　

B．低溫高壓　

C．高溫低壓　

D．低溫低壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（）

A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸	B．反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:鹽酸＜醋酸	D．開始反應(yīng)速率:鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（）

A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量	B．使用催化劑
C．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)	D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有容積為1 L的甲乙兩個(gè)恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol^-1，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ；乙中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關(guān)系正確的是（）

A．Q₁+ Q₂ = a

B．Q₁+ 2Q₂ < 2a

C．Q₁+ 2Q₂ > 2a

D．Q₁+ Q₂ < a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是(　　)

溫度	平衡濃度(mol·L^－1)
溫度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂>T₁，則該反應(yīng)的ΔH<0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加
C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T₁、T₂時(shí)，轉(zhuǎn)化的H₂NCOONH₄的物質(zhì)的量Δn(T₂)＝2Δn(T₁)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol^-1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T₂＞T₁P₁＞ P₂m+n ＞ p Δ Η＜0

B．T₁＞T₂P₁＜ P₂m+n ＜ p Δ Η＞0

C．T₁＜T₂P₁＜ P₂ m+n ＜ p Δ Η＜0

D．T₁＞T₂P₁＜ P₂ m+n ＞ p Δ Η＞0

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