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O₂+4H⁺+4e^-

2H₂O　2H₂+4OH^--4e^-

4H₂O

原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)：?
O₂+4H₂O+4e^-

4OH^-??
在酸性溶液中，4OH^-+4H⁺

4H₂O，故正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-

2H₂O?
原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)：2H₂-4e^-

4H⁺?
在堿性溶液中，4OH^-+4H⁺

4H₂O，故負(fù)極反應(yīng)式為：2H₂+4OH^--4e^-

4H₂O?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )

圖4-17

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

. 如右圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。

下列敘述正確的是（）

A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電流從鋅片流向銅片

C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕

D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負(fù)極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動(dòng)性順序由大到小排列為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過(guò)甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×10^－¹⁹C)
A.通過(guò)甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極為正極
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量
C.通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O
D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來(lái)設(shè)計(jì)原電池的是
A．2I^－ + 2Fe³^＋ = 2Fe²^＋ + I₂　　△H < 0
B．2CO + O₂ =" 2" CO₂△H < 0
C

．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl　△H < 0
D．Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂△H <

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