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【題目】常溫下，由水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+

【答案】B

【解析】常溫下，由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子。A．NH4+不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠共存，A錯誤；B．HSO3-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，B正確；C．AlO2-不與氫氧根離子反應，在酸堿性溶液中能夠大量共存，C錯誤；D．Fe3+不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，D錯誤；答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如下表。下列說法正確的是

	溫度(℃)	容器體積	CO轉化率	平衡壓強(p)
①	200	V1	50%	p1
②	200	V2	70%	p2
③	350	V3	50%	p2

A．反應速率：③＞①＞②

B．平衡時體系壓強：p1∶p2＝5∶4

C．若容器體積V1＞V3，則Q＜0

D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則CO轉化率＜70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）

A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發生

B．化學鍵的鍵能越大，物質的能量越高

C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發生改變

D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是 ( )

①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c

④平衡時HBr為x mol

A．① B．①② C．①④ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，是重要的化工產品和強氧化劑。工業上用含有Al2O3、Fe2O3等雜質的鉻鐵礦【主要成份為Fe（CrO2）2】為主要原料生產重銘酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，放出CO2氣體，同時發生反應：A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請回答下列問題：

（1）煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎，原因是。

（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe（CrO2）2可寫成。

（3）濾渣2的成分為（填寫化學式）

（4）請寫出用稀硫酸酸化處理時發生反應的離子方程式、。

（5）稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液，取出25ml于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+），放置于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）