某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中 有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，完成下列問題。
（1）用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是____ ____。
（2）若用含有0．2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積在標準狀況下總是小于1．12 L的原因是_____________________________________________。
（3）①裝置B的作用是____________________________________________________，
裝置B中的現(xiàn)象是____________________________。
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_____________________________。
③裝置F的作用是________________________。
④裝置G中發(fā)生反應的化學方程式為 。
（1）MnO2+4HCl 
MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） 濃鹽酸的濃度隨著反應的進行降低到一定數(shù)值以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失。（3）①檢驗有水蒸氣產(chǎn)生 無水硫酸銅變?yōu)樗{色
②干燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性 ③吸收氯氣 ④HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
解析試題分析：（1）在實驗室是用MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的。化學方程式是MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）MnO2只和濃鹽酸反應，但隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，當降低到一定程度時就不再發(fā)生反應。此外濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱使鹽酸因揮發(fā)而損失降低。所以放出的氣體小于理論值1．12 L（3）①裝置B的作用是用無水硫酸銅來檢驗氯氣中水蒸氣的存在。②干燥的氯氣沒有漂白性，當氯氣中含有水蒸氣時二者發(fā)生反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸。次氯酸有漂白性。即潮濕的氯氣(或次氯酸)有漂白性。③鹵素單質(zhì)容易溶解在有機溶劑中，而不容易溶解在水中。氯化氫則溶液溶解在水中，不易溶解在有機溶劑中。利用它們?nèi)芙庑缘牟煌盟穆然紒砣芙馕章葰狻＂蹾Cl和AgNO3反應的化學方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
考點：考查氯氣的實驗室制法、性質(zhì)及鹽酸、次氯酸等等化學性質(zhì)的知識。
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設計了如下實驗方案。
(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設一，填寫下表：
| 實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用 | |
| 用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________ | _________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質(zhì)：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是 。
（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式：
（3）上述反應中，氧化劑是 ，1 mol氧化劑在反應中得到 mol電子。
Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)測定
（1）裝置④中的x試劑為 。
（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為 。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。
| 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得氣體中可能是SO2。 猜想2：所得氣體中可能是__________。
猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。
Ⅱ【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置
證明猜想3正確的實驗現(xiàn)象是___________、______________、________________。
（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是_________________________________。
（3）寫出濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性的化學反應方程式_____________________________。
（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體通過裝有過量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應的生成物可能含有(填化學式)__________________ ___________ _。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：
（1）若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說法正確的是（ ）
A．充分加熱后一定有固體殘留 B．加熱前后固體顏色一定無變化
C．加熱前后固體質(zhì)量一定有變化 D．一定生成了新的物質(zhì)
E．充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
（2）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式 。如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為 ；
（3）如果加熱溫度高于600℃一段時間后，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為 。
（4）在（3）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl－外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因 。
方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；
（2）實驗室中利用下列各組物質(zhì)，進行噴泉實驗，不能成功的是（ ）
| A．Cl2與飽和食鹽水 | B．CO2 與40%的NaOH溶液 |
| C．NH3與飽和食鹽水 | D．HCl與水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組設計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應生成NO。
（1）補充完成下列實驗步驟：
①__________________________________________；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象。
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有_____色氣體產(chǎn)生，溶液呈______色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止，該過程反應的離子方程式為________________________________。
（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液 _mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1） 儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；
（2）實驗室中利用下列各組物質(zhì)，進行噴泉實驗，不能成功的是 。
| A．Cl2與飽和食鹽水 | B．CO2 與40%的NaOH溶液 |
| C．NH3與飽和食鹽水 | D．HCl與水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
（1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為 。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應的化學方程式為 。
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。
（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。
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