Question

【題目】（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為___________________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質的化學方程式為________________。

Answer 1

【答案】（1）Na＞Al＞O (2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (2)（4）a b

（5）Al3＋＋3NH3·H2O2=Al(OH)3↓＋3NH4＋、2Al2O34Al＋3O2↑

【解析】

由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl。則

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞O；

（2）非金屬性N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

（3）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，可以是氫氧化鈉或次氯酸鈉，其電子式為或；

（4）兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解生成氧氣和水，而Na2SO3具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應，也不能作催化劑，答案為ab；

（5）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結合反應：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+可知，該反應為鋁鹽和一水合氨的反應，因此X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，鋁是活潑的金屬通過電解法冶煉，則N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。