【題目】按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）﹣C3H7結構簡式：、；
（3）
的系統命名為；
（4）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式
（5）鍵線式 
表示的分子式；名稱是 ．
【答案】
（1）
（2）﹣CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）2
（3）3﹣甲基戊烷
（4）
（5）C6H14；2﹣甲基戊烷
【解析】解：（1）羥基為﹣OH，O原子周圍有7個電子，電子式為 ，所以答案是： 
；（2）丙烷存在兩種“等效氫“，分別去掉一個等效氫后剩下的部分為丙基，結構式為：﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2 ，
所以答案是：﹣CH2CH2CH3；﹣CH（CH3）2；（3）最長的碳鏈為含有甲基的鏈，有5個碳原子，所以該有機物的名稱為：3﹣甲基戊烷，
所以答案是：3﹣甲基戊烷；（4）14n+2=72，解得n=5，
所以該烷烴的分子式為C5H12 ，
分子式為C5H12的同分異構體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3 ，
主鏈有4個碳原子的： 
，
主鏈有3個碳原子的： 
；
故支鏈最多的結構簡式為 ，所以答案是： ；（5） 
分子中含有6個碳原子，屬于飽和烴，分子式為C6H14 ， 該有機物主鏈上有5個C，2號C一個甲基，結構簡式為：（CH3）2CHCH2CH2CH3 ， 命名為：2﹣甲基戊烷，
所以答案是：C6H14；2﹣甲基戊烷．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2 SO42－＋4H＋。
（1）Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是__________，還原劑是___________，反應中被還原的元素是________。當有標準狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉移電子的物質的量是________ mol。
（2）依據反應①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是______________________________________________________________________。
（3）用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數目：_____________________________________。
（4）SeO2、KI和HNO3發生如下反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O
配平上述反應的化學方程式。________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A. 干電池工作時將化學能轉化為電能B. 醫用酒精是純酒精
C. 食鹽溶解于水時破壞了化學鍵D. 人工固氮是氮的循環的一部分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 ．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門 ．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是 ．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，則該實驗所得產品的產率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ ， 最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調節pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31 ， 
≈4，lg2≈0.3】
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】40℃時，在氨﹣水體系中不斷通入CO2 ， 各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣）
B.不同pH的溶液中存在關系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣）
C.隨著CO2的通入， 
不斷增大
D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO﹣的中間產物生成
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