欧美日本一区二区,亚洲黄色在线看,91在线免费视频

【題目】下列電離方程式，書寫正確的是（）
A.FeCl3═Fe3++Cl3﹣
B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C.Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D.KMnO4═K++Mn7++4O2﹣

【答案】C
【解析】解：A．FeCl3為強電解質，電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl﹣ ，故A錯誤；
B．NaHCO3為強電解質，則電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ，故B錯誤；
C．Al2（SO4）3為強電解質，則電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ ，故C正確；
D．KMnO4電離出高錳酸根離子，則電離方程式為KMnO4═K++MnO4﹣ ，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象中所發生的現象與電子的躍遷無關的是

A. 燃放焰火 B. 霓虹燈廣告 C. 燃燒蠟燭 D. 平面鏡成像

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 正丁烷與2-甲基丁烷互為同分異構體

B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生的反應是加成反應

C. 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但在FeBr3存在下能與液溴發生取代反應

D. 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是水洗后分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抗酸劑是（）

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．NaHCO3 D．MgCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某N2H4(肼或聯氨)燃料電池(產生穩定、無污染的物質)原理如圖1所示。

①M區發生的電極反應式為___________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極)，設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變為13時(在常溫下測定)，若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質量為__________g(假設溶液電解前后體積不變)。

（2）①利用反應NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應式為______________；消耗標準狀況下4.48 L NH3時，被消除的NO2的物質的量為________mol。

②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質X。NaHS再與NaVO3反應的化學方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.由一種元素組成的物質一定是單質
B.凡是能電離出H+的化合物都是酸
C.堿能電離出OH﹣而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿
D.氨溶于水形成的溶液能導電，所以氨是電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：。

名稱

托盤天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理由是。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。結合日常生活實際該實驗在中（家用產品）效果更好。

（3）寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1）。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

試驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2－t1）/℃
試驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2－t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

④實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填相等或不相等，下同），所求的中和熱無偏差時簡述理由。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質分離的是（）
A.①③⑦
B.②⑥⑦
C.①④⑧
D.④⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物一氯代物的數目排列順序正確的是

①CH3(CH2)4CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3

A. ①＝③>②>④ B. ②>③＝①>④ C. ③>②>④>① D. ①>②>③>④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學