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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是

①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

【答案】D

【解析】

試題分析：將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，此時溶液溶質為NH4Cl、NH3·H2O混合液，故需氨水過量，則①③錯誤、②正確；溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)＝c(OH—)+c(Cl－)，溶液呈中性c(H+)＝c(OH—)，則c(NH4+)＝c(Cl－)，④正確，⑤錯誤；答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A. 鐵粉溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 氧化銅溶于醋酸：CuO+2CH3COOH =Cu2+ +2CH3COO- +H2O

D. 硫酸銅與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6 mol H2和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末時容器內壓強為開始時的0.6倍。

試計算：（1）H2的反應速率是多少？（2）CO的轉化率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物甲中含有明礬KAl(SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現下圖所示的物質之間的轉化。

請回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學式：A______；B_____。

試劑a最好選用______________（填序號），寫出反應的離子方程式：_________。

（2）除去固體A中混有的鎂選用__________（填序號），寫出反應的化學方程式：___________。

a.NaOH溶液 b.稀鹽酸 c.二氧化碳 d.氨水

（3）寫出反應②的離子方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐漸加入物質的量濃度相同的的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的導電能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性 D．c、d溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH= -lgc(OH-)。298 K時，向20.00 mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中PH的變化

B. M點水的電離程度比Q點大

C. M、P兩點的數值之和a + b = 14

D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

試回答下列各題:

(1)寫出下列物質的化學式：X______，B_________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①G+H→A+F：____________________；

②C+D→E：________________。

(3) 寫出下列反應的離子方程式：

G+Cu→E：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是最常見的金屬材料。鐵能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe(CO)x等多種配合物。

（1）基態Fe3+的核外電子排布式為_____，與NO3-互為等電子體的分子是__________。

（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式依次為______。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。

（3）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=______。Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20 .5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_______（填晶體類型）。

（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如下：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：_________________。

（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是________________。

（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有_____________。

（4）寫出反應II的離子方程式：______________。反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是___________________。

（5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖所示。則由A點對應的溶液獲取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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