Question

【題目】0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲線如下圖，下列說法正確的是（ ）

A. 該中和滴定適宜用酚酞作指示劑

B. 兩者恰好中和時，溶液的pH=7

C. 達到滴定終點時，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. 當滴入鹽酸達40 mL時，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.用0.1000mol/L的鹽酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，恰好完全反應產生NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，為減少滴定誤差，要選擇在酸性范圍內變色的指示劑甲基橙，A錯誤；

B.兩者恰好中和時產生是NH4Cl，該鹽是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，溶液的pH<7，B錯誤；

C.達到滴定終點時，NH4+水解使溶液顯酸性，根據質子守恒，可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正確；

D.當滴入鹽酸達40 mL時，溶液中含有等物質的量濃度的NH4Cl、NH3·H2O，根據電荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D錯誤；

故合理選項是C。