捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。
| A．NH4Cl | B．Na2CO3 |
| C．HOCH2CH2OH | D．HOCH2CH2NH2 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為：
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：
③ 增大容器的體積：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g) △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g) △H3="+482.2" kJ·mol－1
則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：
① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系的壓強保持不變 b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3 d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數kA kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為 %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因 （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為 mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為 ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發生如下反應：
2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），其中△H < 0 ，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示：
（1）平衡時SO2轉化率為 （計算結果精確至1%）；
（2）該條件下反應的平衡常數為 （保留三位有效數字）；
（3）討論溫度對該反應中SO2轉化率的影響 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，起始 充入ａmol N2、ｂmol H2， 達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問題：
①A= ， B= ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化學平衡將向 移動（填“左”或“右”或“不移動”），達新平衡時N2的百分含量 原平衡時N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向 方向移動；若增加壓強，則平衡向
方向移動（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達到平衡后，N2、H2、NH3的物質的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時容器的容積為1.1V L，回答下列問題：
① 起始時反應速率V正 V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時A= ，B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時容器的容積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨工業的核心反應是：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，能量變化如下圖，回答下列問題：
(1)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0
(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2轉化為NH3的轉化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在上述(4)反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的是________(填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．分離出氨氣
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0 kJ/mol
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＝－129.0 kJ/mol
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為_____。
（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為________；
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將1.0 mol CO與2.0 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是________（填字母序號）。
| A．c（H2）減小 |
| B．正反應速率加快，逆反應速率減慢 |
| C．CH3OH的物質的量增加 |
D．重新平衡時 減小 |
CO（g）＋2H2（g），此反應能自發進行的原因是：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) + H2(g) △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發生上述反應，測得容器內各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：
已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數K ="1.0" ，請回答下列問題：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態的敘述是 （填字母）。
| A．單位時間內減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度 |
| B．反應容器內的壓強不發生變化 |
| C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發生改變 |
| D．氫氣的生成速率等于水的生成速率 |
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