Question

【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有________ 性

A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

（2）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有_____性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的是_____

①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2

（3）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有____性；

（4）在加熱條件下銅與濃硫酸反應，濃硫酸表現性質為________

Answer 1

【答案】B 吸水性 ① ③⑤ 脫水性 氧化性和酸性

【解析】

（1）濃硝酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁發生鈍化現象；

（2）濃H2SO4具有吸水性能夠用于干燥某些氣體，濃硫酸也有強氧化性和酸性，則強還原性、堿性氣體不能用濃硫酸干燥；
（3）濃H2SO4具有脫水性使紙片炭化變黑；
（4）濃H2SO4可以與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現了濃硫酸的強氧化性和酸性。

（1）濃硝酸具有強氧化性，常溫下能使鐵、鋁發生鈍化現象，所以可以用鋁、鐵質容器盛放濃硝酸，體現濃硝酸的強氧化性，故B項正確，

答案為：B；

（2）H2S具有強還原性，NH3具有堿性不能用濃硫酸干燥，

故答案為：吸水性；①③⑤；

（3）濃H2SO4具有脫水性使紙片炭化變黑，

故答案為：脫水性；

（4）濃H2SO4可以與Cu反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，其化學方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，體現了濃硫酸的氧化性和酸性，

故答案為：氧化性和酸性。