【題目】以芳香烴A和化合物F為原料合成除草劑雙苯噁唑酸(I)的一種工藝流程如下：
已知以下信息：
①B、C、D、E中均含有兩個苯環。
②E能使Br2的CCl4溶液褪色，其核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為2:2:1:1；F中含有兩種官能團且具有兩性；G能發生水解反應。
③
(不穩定)
④
；RCl
RMgCl
回答下列問題：
(1)F的化學名稱為_______。
(2)A生成B、D生成E的反應類型依次為______________、___________________。
(3)E、G的結構簡式依次為__________________、________________。
(4)B生成C的化學方程式為_________。
(5)芳香化合物X是D的同分異構體，X的苯環上有3個取代基，能與
溶液發生顯色反應，能使
的
溶液褪色，X的核磁共振氫譜有5組峰且峰面積比為6:4:2:1:1，寫出兩種符合要求的X的結構簡式：______________。
(6)根據題給信息，寫出以乙醛為原料制備2-丁醇的合成路線：________(其他試劑任用)。
【答案】甘氨酸(或α-氨基乙酸或氨基乙酸) 取代反應 消去反應 
、
、
、
CH3CHO
CH3CH2OH
CH3CH2Cl
CH3CH2MgCl
【解析】
(1)根據信息②，F中含有兩種官能團且具有兩性，說明含有羧基和氨基，F屬于氨基酸，則F的結構簡式
，該氨基酸的名稱為甘氨酸或α－氨基乙酸或氨基乙酸；
(2)根據信息，B中含有兩個苯環，對比A和B分子式，可以看作是兩個苯取代CCl4中的兩個－Cl，則B的結構簡式為
，該反應為取代反應；D生成E是在濃硫酸作用下分子內脫去1個水分子，該反應為消去反應；
(3)E能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有E中碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜有4組峰，有4種不同的氫原子，即該結構為對稱結構，不同氫原子個數比為2：2：1：1，從而推出E的結構簡式為
；G能發生水解，應含有酯基，F為氨基酸，F與C2H5OH發生酯化反應生成G，則G的結構簡式為H2NCH2COOC2H5；
(4)B的結構簡式為，B在堿性條件下發生水解，兩個－OH取代氯原子的位置，然后根據信息③，得出C的結構簡式為
，則B生成C的反應方程式為+2NaOH
+2NaCl+2O；
(5) X的分子式為C14H14O，不飽和度為8，其中苯環的不飽和度為4，含有2個碳碳叁鍵，或4個碳碳雙鍵，核磁共振氫譜有5組峰，說明有5種不同的氫原子，說明是對稱結構，能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明含有酚羥基，能使Br2的CCl4溶液褪色，說明含有碳碳不飽和鍵，峰面積比為6：4：2：1：1，含有2個甲基，即只能有2個碳碳叁鍵，則符合題意的結構有
、
、
、
；
(6)用逆推法，2-丁醇可由
與
加成后水解得到，可由氯乙烷與鎂反應得到，氯乙烷可由乙醇制備，乙醇可由乙醛與
加成得到，合成路線為CH3CHO CH3CH2OH CH3CH2Cl CH3CH2MgCl
。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）乙二胺（
）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。。乙二胺能與
、
等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是__________（填“”或“”）。
（2）
中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的的結構式為__________，其中
的配位數為__________。
（3）
和
與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與
反應產物的推斷正確的是__________（填序號）。
a 不能與
反應
b 含離子鍵、共價鍵
c 能與水反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電動汽車（標志為“
”）在改善城市交通、保護環境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是
A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放
B. 燃油汽車也可以懸掛該標志
C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換
D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。
(1)①鋼鐵在海水中容易發生電化學腐蝕，正極反應式是__________。
②圖中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料B可以選擇__________(填“Zn”或“Cu”)。
(2)如圖為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做__________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，_________，則說明保護效果好。
(3)氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖所示：
a、b為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
①a的電極反應式是_________；
②若電池共產生3.6g水，則電路中通過了_______mol的電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質G可做香料，其結構簡式為
，工業合成路線如下：
已知：
Ⅰ. 
RCH=CHR＇
Ⅱ.RCH2X＋NaOH
RCH2OH＋NaX
(R、R＇為烴基或H原子，X為鹵素原子)
回答下列問題：
(1)A為芳香烴，相對分子質量為78。下列關于A的說法中，正確的是____(填序號)。
a.密度比水大
b.所有原子均在同一平面上
c.一氯代物只有一種
(2)反應①的反應類型為__________反應。
(3)C的核磁共振氫譜顯示有4組峰，步驟②的化學方程式是__________。
(4)③的反應條件是__________。
(5)④為加成反應，E的核磁共振氫譜顯示有6組峰，步驟④的化學方程式是_______。
(6)步驟⑤的化學方程式是__________。
(7)下列說法正確的是__________。
a.上述框圖中方框內所有物質均為芳香族化合物
b.D存在順反異構
c.反應②和⑤都是取代反應
(8)反應⑥中Cu是反應的催化劑，該反應的化學方程式是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：
已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。
Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11
（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。
（2）“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。
（3）寫出“脫氟”時HF發生反應的化學方程式：___。
（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是___。
（5）“操作X”的具體操作是___。
（6）經過“操作X”后，母液經過一系列操作可得到另外一種物質，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。
A．濃鹽酸 B．水 C．酒精 D．濃氨水
（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O
ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4
②ZnFe2(C2O4)3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O
回答下列問題:
(1)基態 Fe2+的價層電子排布圖為___________.
(2)電離能大小比較：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na2SO4 中陰離子的空間構型是___________，該離子中 S 的雜化類型是_____。
(4)CO和N2的分子結構相似，標準狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。
(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔點依次為283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。
(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構成正八面體。
已知該晶體的密度為 dg·cm-3，NA 是阿伏加德羅常數的值。
①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________。
②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D=___________nm(只列計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料。LaNi5合金、NaBH4、H3B-NH3、Mg2NiH4等都是潛在儲氫材料。回答下列問題：
（1）基態Ni原子的核外電子排布式為____，有___________個未成對的電子；
（2）NaBH4中H為-1價，Na、B、H電負性由大到小的順序是_________。BH4-離子的立體構型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。
（3）B2H6和NH3化合可以生成H3B-NH3，H3B-NH3加熱時發生反應：H3B-NH3＝BN+3H2，緩慢釋放出H2。BN有類似于石墨的結構，B2H6、NH3和BN的沸點由高到低的順序為_________， 原因是___。
（4）X-射線衍射分析表明，Mg2NiH4 的立方晶胞的面心和頂點均被Ni原子占據，所有Mg原子的Ni配位數都相等。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。
（5）已知Mg2NiH4 晶體的晶胞參數為646.5 pm，液氫的密度為0.0708 g·cm-3。若以材料中氫的密度與液態氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則Mg2NiH4 的儲氫能力是液氫的___倍（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國藥物學家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機物K，合成路線如下：
其中A屬于碳氫化合物，其中碳的質量分數約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態，是室內裝潢產生的主要污染物之一。G和H以1：3反應生成I。
試回答下列問題：
（1）A的分子式為：______________。
（2）寫出下列物質的結構簡式：D：____________；G：___________。
（3）反應①―⑤中屬于取代反應的有___________。
（4）反應①的化學方程式為_______________；反應④的化學方程式為_________________。
（5）E有多種同分異構體，符合“既能發生銀鏡反應又能發生水解反應”條件的E的同分異構體有_______種，寫出符合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構體的結構簡式：________。
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