【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( )
A. 向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO
C. 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋
D. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO
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【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10
B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變
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【題目】下列括號內為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據有關數據回答下列問題：
(鹽酸 分子式：HCl 相對分子量：36.5 密度：1.2 g/mL HCl質量分數：36.5%)
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目
D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。
①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強 E．刻度線
②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）
b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）
(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】如圖為甲醇燃料電池。下列說法不正確的是
A. C 處通入氣體為氧氣，在正極參與反應
B. b 處加入的物質為甲醇，發生氧化反應
C. 正極反應式為：O2+4e-+4H+ =2H2O
D. 外電路通過3mol 電子，生成 11.2LCO2 氣體
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 原電池中的負極失電子，發生還原反應
B. 原電池中發生氧化反應的電極是負極
C. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
D. 原電池中較活潑的金屬做正極
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）檢驗濾液中的
的方法是____________。
（2）試劑I的化學式為__________，加入試劑I后，①對應的實驗操作是____，①中發生反應的離子方程式為__________。
（3）試劑II的化學式為_________，②中加入試劑II的目的是______。
（4）試劑III的名稱是________，③中發生反應的離子方程式為____________。
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【題目】在標準狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應:
CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 530 | 0.50 | 0.50 | 0 | 0.40 |
II | 530 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.50 | |
A. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3:4
B. 達平衡時，容器II中
比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器I中的大
D. 達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器III中CH3COOH轉化率之和小于1
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