【題目】（1）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。
①三種溶液pH由大到小的順序為：__________________填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）____c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知25℃時，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________ 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為_______mol/L。
【答案】 b>a>c > b>a>d>c 9×10-10
【解析】(1)①已知酸性醋酸＞碳酸＞次氯酸，酸越強，對應的鈉鹽的pH越小，三種溶液pH由大到小的順序為b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
②溶液a的pH大于8，說明HCO3-水解程度大于電離程度，則溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)，故答案為：＞；
(2)100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/L抑制沉淀溶解平衡，c100mL 0.1molL-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；d100mL 0.1molL-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；綜上所述大小順序為b＞a＞d＞c，100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，銀離子的濃度為0.2mol/L，加入氯化銀后，氯離子濃度為
=9×10-10mol/L，故答案為：b＞a＞d＞c；9×10-10。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極式反應式為Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－。據此判斷氧化銀是
A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原
C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（ ）
A. 電池工作時OH―向負極遷移 B. 正極反應式為2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。
I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象，探究其性質。實驗如下：
（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________，_________________。
(2)通過上述實驗可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學式)，亞硫酸鈉在空氣中變質體現了亞硫酸鈉的_________________性。
II. 以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：
（資料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。
(1)①中反應的離子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。
(3)對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：
甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_______________。
乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是_________。
(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是________(填字母)。
a. 鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水
b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c. 鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽
d. 鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：
（1）甲池是 裝置，電極A的名稱是 。
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為 ，乙裝置中B(Ag)的電極反應式為 ，丙裝置中D極的產物是 （寫化學式），
（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃ 時的pH =__________。（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL）。
若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入 （寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。F是最簡單的烴，B是最常見的無色液體，A是一種淡黃色固體，G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體，C由兩種短周期元素組成，其摩爾質量為144g·mol1。
請問答下列問題：
（1）F的電子式為 。
（2）C的化學式為 。
（3）寫出A與B反應的化學方程式： 。
（4）寫出D溶液與G反應的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀鹽酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是
A. c(NH4+) = c(Cl－) B. c(NH4+)=2c(Cl－)
C. 2c(NH4+)=c(Cl－) D. c(OH－)+c(Cl－) = c(H+)
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