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下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填選項字母）

A．分液

B．過濾

C．萃取

D．蒸餾　　E．蒸發結晶　　F．高溫分解

①分離CCl₄和H₂O：　　   　    　　；
②除去澄清石灰水中懸浮的CaCO₃：　　   　    　　；
③除去CaO固體中少量的CaCO₃固體：　　   　    　　；
④從碘水中提取碘：　　   　    　　；
⑤分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的液體混合物：　　   　    　　。

①A ②B ③F ④C ⑤D

試題分析：① CCl₄和H₂O互不相溶，會分層，所以用分液法；② CaCO₃不溶于水，過濾可除；③加熱CaCO₃固體高溫分解得到CaO和二氧化碳；④碘難溶于水易溶于有機溶劑，萃取法；⑤CCl₄和甲苯的沸點相差較大，蒸餾法分離。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質分離方法的敘述中，不正確的是 ( )。

A．用過濾的方法分離溶液和膠體	B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘	D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物質）。某課題以此粉末為原料，資源回收的工藝流程如下：

（1）寫出第①步反應的離子方程式                                   。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去____（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是            。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_____________________________。
（4）制備綠礬(FeSO₄·7H₂O)時，向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO₄溶液，再經        、       、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產品(質量分數為97%)1.0g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce³⁺)，則需準確滴加標準溶液的體積為       mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從固體混合物A出發可以發生如下框圖所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C。若要收集氣體C，可選擇下圖裝置中的（填字母）

A                B                C
（2）操作②的名稱是      ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是                 。
（3）寫出下列反應的方程式：
反應①的化學方程式
反應③的化學方程式
（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過下圖中的裝置，其中瓶I中盛放的
是             ，瓶II中盛放的是        　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1 所示裝置除去Fe（OH）₃膠體中含有的少量FeCl₃雜質

B．用圖2 所示裝置蒸干NH₄Cl飽和溶液制備NH₄Cl晶體

C．用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水

D．用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）加入鹽酸調節溶液pH時需用pH試紙粗略測試pH以控制加入鹽酸的量。實驗室用pH試紙測定溶液pH的操作是。
（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。
圖1為不同的溫度下，Fe(NO₃)₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe(NO₃)₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響。

工業生產中最佳溫度為 ℃，此時Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為。
（4）K₂FeO₄在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2-+ 10H₂O

4Fe(OH)₃+ 8OH^-+ 3O₂。在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液（填序號）。

A．H₂O

B．CH₃COONa、異丙醇

C．NH₄Cl、異丙醇

D．Fe(NO₃)₃、異丙醇

（5）K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質。根據污染物的實際情況向水中加入適量的K₂FeO₄將污染物轉化為無污染的物質，試寫出K₂FeO₄處理含有NH₃污水時與NH₃反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現取該溶液進行有關試驗，其結果如下：

回答下列問題：
（1）生成沉淀甲的離子方程式：；
已知氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請你設計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現象填入下表中（可不填滿，表中每一行對應正確方可得分）

步驟	實驗目的	試劑	現象
1
2
3
4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：                                     ；
（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：                     。
（4）針對溶液中可能存在的離子，用實驗驗證其是否存在的方法是                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知苯(C₆H₆)通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g·mL^－1，沸點約為80.1℃。要從水與苯的混合物中將苯分離出來，下列方法中最為合理的是（）

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：（）
①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加CCl₄振蕩
④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．①→③→⑤→②→④	B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤	D．③→①→②→⑤→④

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