【題目】NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）．
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據題意，可判斷出X是（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式：；
（3）發生還原反應的物質是 ， 反應中2mol的氧化劑能（填“失去”或“得到”）mol電子．
（4）反應中被氧化產生了5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g）
2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJ
B. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉化率提高
C. 平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A） ＜ K(B）
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。
（1）利用CO生產乙醇: 2CO(g)＋4H2(g)
CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1
又已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH2 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）。下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是____（填字母）。
A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度
C. 增大體系壓強 D．不斷將CH3OCH3從反應混合物中分離出來
（3）采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。
①合成甲醇的反應為_______（填 “放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為_____________。
③達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_________L。
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示，實際生產時條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷是人體含量較多的元素之一,磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態磷原子的核外電子排布式為____________________。
（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。
①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫（填“>”或“<”）。
②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。
③每個P4S3分子中含孤電子對的數目為______________。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的佛點關系如圖乙所示,沸點：PH3<NH3,其原因是____________;沸點:PH3<AsH3<SbH3,其原因是______________________________________。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為______。
（4）磷化鋁熔點為2000℃,它與晶體硅互為等電子體,磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_____________________。
②圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示,則C點的原子坐標參數為________。
③磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數的數值,則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為___________cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A.酒越陳越香與酯化反應有關
B.乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
D.葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
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