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下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑又不做還原劑的是（）

A．Na₂O + H₂O = 2NaOH	B．2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
C．Cl₂+H₂O =" HCl" + HClO	D．2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

A 沒有化合價的變化，不是氧化還原反應
B 水是還原劑
C 水既不是氧化劑，也不是還原劑，氯氣既是氧化劑又是還原劑
D 水是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨(NH₄NO₃)和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為

A．2 mol

B．1 mol

C．0.5 mol

D．0.25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴ 請將上述反應改寫成離子方程式：_____________________。
⑵ 上述反應中氧化劑是，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的比例_____。
(3)取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標準狀況下氣體1.12L，則參加反應的硝酸為_____________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄ 　 B. H₂O₂　　 C. Cl₂水 D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去
Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表信息，下列敘述中正確的是

序號	氧化劑	還原劑	其他反應物	氧化產物	還原產物
①	C1₂	FeBr₂			Cl^-
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺
③	KClO₃	濃鹽酸		Cl₂	C1₂
④	KMnO₄	濃鹽酸		Cl₂	Mn²⁺

A、表中①組反應的氧化產物一定只有FeCl₃
B、氧化性強弱比較：KMnO₄>C1₂>Fe³⁺>Fe²⁺
C、還原性強弱比較：H₂O₂>Mn²⁺>Cl^-
D、③反應中的濃鹽酸即起還原劑作用又起酸的作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL ，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺,Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質的量濃度為

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應的化學方程式為（Cu₃P中P的化合價為-3價）：11P₄＋60CuSO₄＋96H₂O =20Cu₃P＋24H₃PO₄＋60H₂SO₄，則2molCuSO₄能氧化白磷的物質的量是（）

A．1/20mol

B．1/10mol

C．1/5mol

D．2/5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe²⁺)具有性，鐵離子(Fe³⁺)具有性，
（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO₂ 劑，寫出（2）中的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

L、M、Q、R、X代表五種物質，它們都含某種價態的氮元素，各物質中氮元素的化合價只有一種。物質L中氮元素的化合價比物質M中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會有如下的轉化關系（未配平）。
Q + HCl

M+Cl₂+H₂O R+L

X+H₂O    R+O₂L+ H₂O
請判斷：
(1) 五種物質按氮元素的化合價從高到低的順序排列是                 ,
若五種物質中有一種是硝酸，那么硝酸應該是       (用字母表示)
(2) 某同學寫出下面不同價態的氮的化合物相互轉化關系（未配平），其中你認為一定不能實現的是(      )
A．NO+HNO₃

N₂O₃+H₂O B．NH₃+NO

HNO₂+H₂O
C．N₂O₄+H₂O

HNO₃+HNO₂

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