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下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　　　）

A．2H₂O₂=2H₂O + O₂↑	B．2Na+Cl₂=2NaCl
C．HCl+NaOH=NaCl+H₂O	D．3Fe+2O₂= Fe₃O₄

氧化還原反應的特征是參加反應的化合價發生改變.利用這一特征,可以對是否是氧化還原反應進行判斷.A中氧元素化合價發生改變,屬于氧化還原反應中的自身氧化還原.B中鈉元素和氯元素化合價發生改變.D中鐵元素和氧元素化合價發生改變.只有C酸堿中和反應屬于復分解反應,沒有元素化合價改變,不是氧化還原反應,所以正確選項為C.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發生下列反應。請配平化學方程式，用雙線橋標出電子轉移的方向與數目。
□KI+□KIO₃+□H₂SO₄——□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
此反應中，氧化劑是，還原劑是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是        mol；
（３）該反應的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含Cr₂O₇²^－的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH₄)₂ SO₄·FeSO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和
鉻元素(+3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過
程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是：

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)mol	B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質的量為 mol
C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
① C₃N₃(OH)₃3HNCO
② 8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO₂+4H₂O
（兩個方程式中所有碳元素的化合價均為+4）
下列說法正確的是

A．反應①、②均是氧化還原反應

B．反應②中N₂既是氧化產物、又是還原產物

C．反應②中，每轉移1mol電子，NO₂被氧化0.25 mol

D．反應②中氧化劑、還原劑的物質的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應O₃+I^-+H⁺—I₂+O₂+H₂O（未配平），下列說法正確的是

A．O₂和H₂O是還原產物

B．該反應能說明O₂氧化性大于I₂

C．氧化產物與還原產物的物質的量之比是1：1

D．配平后的化學方程式為：2O₃+2I^-+4H⁺= I₂+2O₂+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應的一個還原過程的反應式為：S₂O

+2e^－

2SO

，該反應中另一重要反應物可能是KMnO₄、Na₂CO₃、MnSO₄、KNO₃四種物質中的一種。下列有關說法正確的是（　�。�

A．S₂O

中S顯+7價，說明S的最外層有7個電子

B．該反應中另一重要反應物為KMnO₄

C．該反應的氧化過程可表示為：Mn²⁺－5e^－+4H₂O

MnO

+8H⁺

D．若有5mol S₂O

參與反應，溶液中會生成8 mol H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A^－+B₂＝2B^－+A₂ ②2C^－+A₂＝2A^－+C₂ ③2B^－+D₂＝2D^－+B₂
由此得出，下列判斷不正確的是（）

A．氧化性：A₂ >B₂>C₂>D₂	B．還原性：C^－>A^－>B^－>D^－
C．2A^－+D₂＝2D^－+A₂該反應可以進行	D．2C^－+B₂＝2B^－+C₂該反應也能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：
�。�1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學式）。
　（2）硫化鋁投入水中發生反應：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，該反應　　　（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
�。�3）Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　
；
（4）工業上可用氨與Cl₂反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數目。
②該反應中，___

_____ __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有　　　　mol。
（5）若將Cl₂通入KI溶液中會發現無色溶液變成棕黃色后又褪色。這

是因為發生如下2個反應：
�、� ；
　　 ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。

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