【題目】下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、NO3－、Cl－B.Cu2+、Cl－、OH－、SO42－
C.H+、Na+、HCO3－、Cl－D.Ca2+、Cl－、K+、CO32－
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：
① ， ③。
寫出過程②中有關反應的離子方程式：。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是( )(填序號)。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：
①；
②；
③。
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是 ， 最后晶體碘在里聚集。
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【題目】下列溶液含有的氯離子物質的量濃度最大的是（ ）
A.2mL0.2mol/LNaCl溶液B.1mL0.2mol/LKCl溶液
C.1mL0.2mol/LCaCl2溶液D.1mL0.1mol/LAlCl3溶液
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【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發現和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：
下列說法不正確的是
A. 步驟①的化學方程式為：SiO2+C
Si+CO2↑
B. 步驟①中每生成1mol Si，轉移4mol電子
C. 高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料
D. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 ． a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃
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【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+。下列有關說法錯誤的是
A.Cu是還原劑，被腐蝕B.FeCl3是氧化劑
C.該反應是置換反應D.該反應屬于離子反應
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【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。 
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式： ．
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為 ．
②X可能為（填代號）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數目為 ．
②A的電子式為。
③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為（填代號）．
a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H2O反應的化學反應方程式為 ． E是（填化學式）。
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