Question

【題目】如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。

（1）點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是：棉花團變_____色，_____（填A或B）中的石灰水變渾濁

（2）由上述實驗你能得出的結論是：Na2CO3的熱穩定性_______（填大于或小于） NaHCO3

（3）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式______________________________

Answer 1

【答案】藍 B 大于 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O

【解析】

考查NaHCO3和Na2CO3的穩定性質，因NaHCO3不穩定，受熱分解為Na2CO3、CO2和 H2O，所以沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會變藍，連接導管B的石灰水變渾濁。

（1）根據上述分析知點燃酒精燈加熱，能觀察到沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球會變藍，B中的石灰水變渾濁。答案：藍、B。

（2）上述實驗現象說明受熱溫度更高的碳酸鈉沒有分解，而受熱溫度較低的碳酸氫鈉分解了，故由上述實驗得出的結論是：Na2CO3的熱穩定性大于NaHCO3。答案：大于。

（3）碳酸氫鈉受熱分解為Na2CO3、CO2和 H2O，其反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。