Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

（1）實驗中觀察到的現象是__________________。

（2）產生上述現象的原因是__________________。

（3）寫出有關反應的離子方程式__________________

（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（5）寫出下列物質的電子式：Mg HCl NH4＋ NaOH Na2O2

Answer 1

【答案】（1）鎂片上有大量氣泡產生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變混濁

（2）鎂與鹽酸反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出

（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑ Ca2＋+2OH－=Ca(OH)2 （4）小于

（5）、、、、

【解析】

試題分析：如圖所示的實驗中，向試管內滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁。

（1）鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質，觀察到溶液變渾濁，所以實驗中觀察到的現象是鎂片上有大量氣泡產生；鎂片逐漸溶解；燒杯中溶液變混濁；

（2）產生上述現象的原因是鎂與鹽酸反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出；

（3）鎂與鹽酸發生置換反應，生成氯化鎂和氫氣，反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，析出固體的離子方程式為Ca2＋+2OH－=Ca(OH)2；

（4）當反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應是放熱反應，所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量。

（5）鎂的最外層有2個電子，電子式為；HCl是由共用電子對形成的共價化合物，電子式為；NH4＋中是由共價鍵形成帶電原子團，電子式為；NaOH中含有離子鍵和共價鍵，電子式為；Na2O2是Na＋和O22-之間的離子鍵和O、O之間的共價鍵形成的離子化合物，電子式為。