Question

【題目】利用實驗室常用的物品,根據電化學原理,可以設計原電池。請填寫下列空白:

(1)實驗原理:Fe+2H+= 。

(2)實驗用品:電極( 、 )(填所用電極的名稱)、稀硫酸、燒杯、導線、耳機(或電流計)。

(3)實驗裝置如圖所示。

(4)原電池工作原理分析:

該原電池工作時,負極為 (填化學式),發生 (填“氧化”或“還原”),其電極反應式為 ,另一電極為正極,發生 反應,其電極反應式為 ,外電路中電子流動方向為 。

Answer 1

【答案】(1)Fe2++H2↑

(2)鐵釘(或鐵片、鐵絲等合理答案);銅絲(或其他合理答案)

(4)Fe;氧化;Fe-2e-=Fe2+;還原;2H++2e-=H2↑;Fe→耳機→Cu(或其他合理答案)

【解析】(1)從反應物可知,設計該原電池是基于Fe與H+之間發生的氧化還原反應,生成物為Fe2+和H2。(2)鐵失電子被氧化,所以鐵作負極,正極可以是比鐵不活潑的金屬如銅、鉑等,也可以是碳棒。(4)該電池工作時負極發生氧化反應:Fe-2e-=Fe2+,正極發生還原反應:2H++2e-=H2↑,外電路中電子從負極流出,經過導線、耳機,流向正極。