【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A. 普通玻璃 B. 空氣 C. 漂白粉 D. 干冰
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋2B(s) 
yC(g) ΔH<0，一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝______________________。
（2）根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
（3）0～10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
（4）推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。
①減壓�、谠龃�A的濃度 ③增大C的量 ④升溫⑤降溫 ⑥加催化劑
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)X表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是（ ）
A. E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
B. E表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量
C. F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
D. F表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B. 達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(CH3OH)小于容器Ⅰ中c(CH3OH) 的兩倍
C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是
A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體的驗(yàn)純
C. 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D. 滴管不能交叉使用
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y>X B. 化合物P中只存在離子鍵
C. 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。
（1）下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題：
①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為：
___________________________________________________________________________
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。
③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH ____ mol。
④已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小
B．PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。
①在25℃下，將a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol L—1。
②若25℃時將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____________（填字母）。
a．此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)
b．此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c（NH4+）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. HC2O4-
H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3
C. 常溫下HF的K＝1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-
D. 在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com