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中和滴定開始后應注視：①滴定管內液面的變化 ②錐形瓶中溶液顏色的變化 ③滴定管溶液流出的速率

A．①和②

B．②和③

C．①和③

D．只有②

試題分析：中和滴定開始和結束時，根據實驗前和實驗結束后的液面變化來測量藥品用量。但是在中和滴定開始后，也就是滴定的過程中，應該注意的是錐形瓶中溶液顏色的變化以及滴定管溶液流出的速率，以便更好的控制中和滴定的進程。
點評：本題涉及了中和滴定實驗，需要控制滴出液體的速率，快到滴定終點的時候，即錐形瓶中的開始有顏色變化時，要降低流速，這是關鍵。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有1 L 0．5mol／L的硫酸鈉溶液，有關溶液的敘述正確的是( )。

A．取0．5 L溶液，Na⁺的濃度是0．5 mol／L

B．取0．1 L溶液稀釋至l L，SO₄^2-離子濃度是0．05 mol／L

C．溶質的離子總數是6．02 x 10²³個

D．該溶液是把0．5 mol Na₂SO₄溶于1 L水中配制而成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將0.1 mol·L^-1鹽酸溶液與0.06 mol·L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于( )

A．1.7　　　

B．2.0　　　

C．12.0

D．12.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為K_w，該溫度下將a mol·L^－1一元酸HA與b mol·L^－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（）

A．混合液的pH＝7	B．混合液中c(B⁺)＝c(A^－)
C．a＝b	D．加入甲基橙顯橙色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系正確的是

A．常溫下，pH=3強酸HA溶液與pH=11NaOH溶液混合，c(Na⁺)= c(A^－)＞c(H⁺)= c(OH^－)

B．c(NH₄⁺)相等的①(NH₄)₂SO₄溶液②NH₄HSO₄溶液③NH₄Cl溶液，pH大小關系是③＞①＞②

C．標況下，2.24L H₂S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na⁺) =2c(H₂S)+ 2c(HS^－)+2c(S²^－)

D．0.1mol/L鹽酸溶液與0.05mol/LNaAlO₂溶液等體積混合，c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關敘述錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B點，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
C．在C點，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．在D點，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）現代生活離不開鋁，工業上以鋁土礦為原料生產鋁。現將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含有H⁺、Cl^―、Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質的量濃度為：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg²^＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe³^＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1
（1）溶液中Al³^＋物質的量濃度為           mol·L^―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質量為          g。（精確至0.01 g）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題