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【題目】下列物質(zhì)的分離方法中，根據(jù)微粒大小，確定分離方法的是( )

A．萃取 B．結(jié)晶 C．過濾 D．蒸餾

【答案】C

【解析】

試題分析：A．萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故A錯(cuò)誤； B．結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．過濾是利用溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故C正確；D．蒸餾是利用液體互相溶解的沸點(diǎn)不同將其分離，故D錯(cuò)誤；故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液�，F(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：

已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

（1）檢驗(yàn)廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學(xué)式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學(xué)式），加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”過程反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）過濾時(shí)需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進(jìn)而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知：室溫時(shí)一些物質(zhì)的Kaq如下表：

化學(xué)式	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
Kaq	8.0×10-16	8.0×10-18	8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計(jì)算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第二次世界大戰(zhàn)期間丹麥科學(xué)家玻爾被迫離開德軍占領(lǐng)的祖國．為了表明一定要返回祖國的決心，他把心愛的金質(zhì)諾貝爾獎?wù)路旁谑⒂小巴跛保恹}酸和濃硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．戰(zhàn)后玻爾返回祖國，從溶液中提取出金，又重新鑄造成獎?wù)拢铝蟹椒ㄖ�，不能從溶有金的王水中提取出金的是�?/span> ）
A.萃取
B.蒸發(fā)灼燒
C.用Fe置換
D.電解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：