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【題目】常用的電池是一個液體電解質將兩個固體電極隔開。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質將兩個液體電極隔開(如圖)，一個由鈉－β－氧化鋁固體電解質做成的中心管，將內室的熔融鈉(熔點98℃)和外室的熔融硫(熔點119℃)隔開，并允許Na+通過。下列有關說法不正確的是

A. a為電池的正極

B. 充電時b接電源的正極

C. 正極反應為：nS8+16ne－＝8Sn2－

D. Na+可以穿過固體電解質從而傳遞電流

【答案】B

【解析】

試題A、該電池的a極為熔硫電極，b極為熔鈉電極，Na失去電子生成鈉離子，所以b為負極，則a為正極，正確；B、b為原電池的負極，所以充電時b接電源的負極，錯誤；C、正極發生還原反應，則S得到電子生成離子，電極反應式是nS8+16ne－＝8Sn2－，正確；D、鈉離子穿過固體電解質的定向移動產生電流，正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的產氣劑，Fe2O3是主氧化劑，NaHCO3作冷卻劑。當汽車發生劇烈碰撞時，分解產生大量氣體使安全氣囊迅速打開，從而起到安全保護作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有關說法正確的是

A. NaHCO3的冷卻原理是它發生分解，消耗體系的熱量

B. Fe2O3和Na反應的氧化產物是Na2O2

C. 等物質的量的NaN3和HN3混合溶液顯堿性

D. 若有6.5 gNaN3分解產生N2，則轉移0.9 mol電子

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【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為 MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得標準狀況下4.48L氯氣，

（1）參加反應的HCl的質量是 __________ 克

（2）反應中實際被氧化的HCl的物質的量是__________ mol

（3）反應中轉移的電子個數為 ______________ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫藥消毒劑，可以輕質碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。

下列有關說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應中H2O2作氧化劑，氨水用來調節溶液的pH

C. ②中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑，使用中不產生致癌物及二次污染物。某化學興趣小組通過下圖對其吸收、釋放進行研究，請回答以下問題：

(1)用KClO3與Na2SO3在H2SO4酸化時制取ClO2，該反應的離子方程式為______。

(2)如圖A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收穩定劑。已知ClO2被穩定劑吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液變藍，_____(填“能”或“不能”) 說明在儀器A中ClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物質的量Cl2的2.5倍，則ClO2在將含氰廢液中的CN－氧化成CO2和N2的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

(4)由B向A中滴加稀鹽酸即可釋放出ClO2，此時C的作用是_____。已知ClO2能被多種穩定劑所吸收，若將ClO2用于果蔬保鮮，圖中吸收效果較好的穩定劑是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO2的“有效氯”可通過標定反應后溶液中的殘氯［c(Cl-)］來測定。在分析化學中以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，當出現磚紅色沉淀時，即指示達滴定終點。若保證溶液中c(Cl-)降為1.0×10-5 mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)應不超過______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。