Question

【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B為淡黃色粉末。在常溫下C為無色液體，E、G、H、I、J為氣體，其中H為黃綠色，其它為無色．J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（圖中部分產(chǎn)物已略去）。

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（1）寫出化學(xué)式：M______，K______。

（2）寫出①的化學(xué)方程式_________________________________；寫出③的離子方程式_________________________________。

（3）反應(yīng)④屬于下列何種反應(yīng)類型______（填字母序號(hào)）。

A．化合反應(yīng) B．氧化還原反應(yīng) C．離子反應(yīng) D．置換反應(yīng)

（4）若要確定③反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì)，所選試劑為______（填序號(hào)）。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN C．濃氨水D．酸性高錳酸鉀溶液

（5）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】FeCl2NH4C13Fe+4H2OFe3O4+4H2Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OABCD8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+ N2

【解析】

已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為Fe，B為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，在常溫下C為無色液體，應(yīng)為H2O，則D為Fe3O4，E為H2，G為O2，F(xiàn)為NaOH，H為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，則I為HCl，J能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NH3，則K為NH4Cl，M為FeCl2，N為FeCl3，
（1）由以上分析可知M為FeCl2，K為NH4Cl；
（2）反應(yīng)①是鐵與水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ；反應(yīng)③是四氧化鐵溶解于稀鹽酸生成氯化鐵和氯化亞鐵的溶解，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（3）反應(yīng)④為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)，故答案為ABC；
（4）③反應(yīng)后所得溶液中含有Fe2+，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，其它選項(xiàng)不能證明，不能排除鐵離子的干擾，故答案為D；
（5）常溫下，H與過量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。