【題目】下列敘述正確的是
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B. 容量瓶、量筒上都標(biāo)有使用溫度,都無“0”刻度,用量筒量取完液體后需洗滌殘留在內(nèi)壁上的液體并與剛量完的液體合并
C. 金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí),必須盡可能收集,并深埋處理
D. 用容量瓶配溶液時(shí),若加水超過刻度線,立即倒掉重配
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑W＞Y
B. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小
C. Z元素的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D. Y的氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氟磺胺草醚(結(jié)構(gòu)式為
，化學(xué)式為C13H10ClF3N2O6S)為高效豆田芽后除草劑，在雜草萌生后施藥可有效防除一年生闊葉雜草。其合成方法如圖：
回答下列問題：
（1）已知A的分子式為C7H8，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
（2）寫出從A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。與B具有相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體有___________個(gè)，其中核磁共振氫譜吸收峰面積比值為2：2：2：1的是___________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
（3）上述反應(yīng)中，B→C屬于___________反應(yīng)，E→F屬于___________反應(yīng)。
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
（5）仿照題給價(jià)息，寫出以
和
為原料合成
的流程圖(其他無機(jī)試劑自選)。_________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，下列說法正確的是
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.斷裂H-H鍵放出熱量D.形成H-Cl鍵吸收能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則500mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為（ ）
A.35.5gB.71gC.119gD.142g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy，其工藝流和如下：
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
（2）反應(yīng)III中以SO2作___________劑。
（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。
（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
(6) “鍛燒”時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖：
該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B. 
的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C. 
的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
D. 水電離的c(H+)=1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。在一定溫度下，向容積固定為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)＝________，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)? L，則c(NO2)的變化曲線可能為圖中的________(填字母)。
（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．2v逆(NO2)＝v正(N2)
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
（3）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______，增大壓強(qiáng)平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動(dòng)，平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像表示正確的是_______(填序號(hào))。
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