【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A. 用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+
B. Fe3O4與足量稀HNO3反應：3Fe3O4＋28H+＋NO3-
＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
C. 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O
D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O
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【題目】(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為________；氧原子個數之比為____________；相同條件下體積之比為________。
(2)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92 g 該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。RO2的化學式為______。
(3)常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.60 g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________，從中取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是________mL。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，根據所給的10 種元素，回答下列間題．
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | F | Na | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）非金屬性最強的元素是；
（2）Ne 原子結構示意圖為；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式），呈兩性的是（填化學式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中 
代表氫原子代表 
碳原子）， 
該有機物中碳元素與氫元素的質量比m（C）：m（H）= ． （相對原子質量C﹣12、H﹣1）
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式 ．
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體，熔點為-54.1℃，沸點為69℃，在潮濕空氣中易“發煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
（1）實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成，請連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動方尚;用小寫學母表示)。
（2）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現象)來反映通入氣體的速率，利用反應液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制，從而使通入反應器的SO2和Cl2達到最佳反應比例。
（4）該裝置存在明顯的缺陷，請指出:________________。
（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應的熱化學方程式: ________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（ ）
A. 0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質的量為0.2mol
B. 在標準狀態下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA
C. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數目為NA
D. 106 g Na2CO3固體中的陰離子數為NA
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析或結果錯誤的是
A. 原混合酸中HNO3的物質的量為0.1 mol
B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段產生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
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【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，工業上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:
已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學成分如下表：
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。
③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。
④+3價鉍的化合物較為穩定，鉍酸鈉難溶于水。
回答下列問題:
（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。
（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。
（3）“氧化除砷銻”的工藝機理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發，同時空氣也與鉍液反應，利用Bi2O3的_______性將雜質砷、銻轉變成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發生反應3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態覆蓋，防止氯氣__________________。
（5）高溫精煉的實質為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變為紫紅色，該反應經常用來檢驗Mn2+，寫出該反應的離子方程式__________________。
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【題目】進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發嚴重，各地PM2.5、PM10經常“爆表”．引發霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產生的煙氣．
（1）Ⅰ、已知反應N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．下列說法能說明透光率不再發生改變的有 ． a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉化率不再改變
（2）Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．
a.該反應的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
b.以下說法正確的是 ．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．a.已知：CH4（g）的標準燃燒熱為﹣890kJ/mol，蒸發1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式： ．
b.在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | 1.2 | 0.9 | 0.7 | 0.4 | 0.4 |
T2 | 1.2 | 0.8 | 0.56 | … | 0.5 |
①溫度為T1℃時，0～20min內，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數K= ．
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達新平衡時CH4的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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